domingo, 17 de agosto de 2008

TALLER APLICATIVO SOBRE NOMENCLATURA QUIMICA

DESARROLLO DE COMPETENCIAS

INTERPRETATION

1. Determina cuáles de las siguientes afirmaciones son falsas y cuáles son verdaderas. Justifica tu respuesta.


---- a
) El CO2 es un compuesto orgánico porque uno de sus elementos es el carbono.

---- b) Los elementos biogenésicos son aquellos que constituyen la materia orgánica.

---- c) En los compuestos orgánicos todos los enlaces son iónicos.

---- d) Los compuestos orgánicos, por ser covalentes polares, se disuelven en el agua igual que los compuestos inorgánicos.

---- e) El elemento químico más abundante en la naturaleza es el carbono.

---- f) El átomo de carbono en estado fundamental presenta un electrón desapareado en el orbital 2pz.

---- g) La abundancia de los compuestos orgáni­cos se debe a que el carbono presenta diferentes formas de hibridación.

2. Completo los siguientes enunciados:

a. El átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes, por eso es___________________

b. El _____________es una de las for­mas más estables del carbono a temperatura y presión ordinarias.

c. La______________ es el material más rico en carbono, contiene el 98%.

d. La hibridación sp2 es llamada también hibrida­ción_______________________

e. La teoría________________________ planteaba que los compuestos orgánicos solo se podían obtener a partir de los seres vivos.

f. La química ___________________ estudia los com­puestos que contienen carbono.

g. El_____________se halla ubicado en la tabla periódica en el grupo IVA y en el período_.

h. La hibridación sp3 es de tipo______________________

i. Un enlace covalente se forma por superposición de dos orbítales atómicos, uno de cada átomo. Esta superposición forma un nuevo orbital deno­minado____

j. El enlace_______no permite la rotación libre y es de alta energía.

¿Qué propiedades presenta el átomo de carbono que le permite formar tantos y tan variados compuestos? Argumento mi respuesta

  1. ¿Por qué el CO2 no son compuestos orgánicos a pesar de contener carbono en su molécula? Justifico mi respuesta.
  2. ¿Cuáles son las características que presentan los orbitales híbridos? Explico la hibridación sp2 a partir de la notación espectral del carbono
  3. Al comparar los compuestos orgánicos con los inorgánicos, se ha demostrado que los primeros presentan un punto de ebullición bajo con relación a los inorgánicos. Explico el por qué de esta diferencia.
  4. En el compuesto C4H10 los 4 átomos de carbono presentan forma tetraedral, pero la molécula como un todo no tiene esta forma. Explico por qué.

PROPOSAL

1. Indico, ¿qué tecnología moderna podrías sugerir para realizar con mayor eficiencia y rapidez el análisis orgánico de una sustancia?

2. Del análisis elemental cuantitativo de 0,2 gramos de una sustancia orgánica se obtiene 0,2934 gramos de CO2 y H2O cuando dicha muestra se quema completamente. Utilizo esta información y determino la fórmula empírica de dicho compuesto.

3. En la combustión de 0,785 g de una sustancia orgánica compuesta por carbono, hidrógeno y oxígeno, se producen 1,5 g de CO2 y 0,921 g de H2O. Para determinar el peso molecular de la sustancia se vaporiza 0,206 g de ella los cuales desalojan 108 cc de aire que se recoge en un tubo lleno de agua a 14ºC y 756 mmHg de presión. La presión de vapor de agua a esta temperatura es de 12 mmHg. Con esta información determino:

a) La fórmula mínima del compuesto

b) El peso y la fórmula de la molécula

ANALYZE and SOLVE

1. Escribo 10 ejemplos donde muestre compuestos que presenten enlaces sigmas y enlaces Pi

2. Discuto con mis compañeros acerca de la importancia del empleo de la fórmula empírica para compuestos iónicos y covalentes. Planteo los alcances y las limitaciones de este tipo de representación para esas sustancias teniendo en cuenta las siguientes consideraciones:

a) Desde el punto de vista químico, ¿Qué ventajas adicionales otorga el uso de la formula empírica de un compuesto dado frente a su composición centesimal?

b) ¿Tiene sentido hablar de fórmula molecular para compuestos iónicos? ¿Por qué?

c) Para el caso de los compuestos covalentes ¿Por qué surge la necesidad de utilizar la fórmula empírica?

THINK DEEPLY ACTIVITIES

1. Explico la diferencia entre una molécula que tiene una cadena de carbono sin ramificar y otra con una cadena de átomo de carbono ramificada

2. ¿En qué se diferencia la fórmula molecular de una cadena no ramificada de cinco carbono de la fórmula del alcano con cinco átomos de carbono en una estructura cíclica?

3. Dibujo la fórmula estructural del alcano que tiene siete átomos de carbono en un anillo ¿Cuál es la fórmula molecular de este compuesto?

4. Defino y explico cada uno de los siguientes términos: isómeros, carbono, enlace sigma, Pi,Cis-Trans, alcano, alqueno, alquino, aromático. hibridación, halogenación, hidrogenación, herbicida, insecticida, macromolécula, haluro de arilo, isómeros

ORDEN: A continuación encontrarás una serie de nombres de compuestos químicos los cuales deberás transformar a formulas químicas utilizando la nomenclatura IUPAC.

  • 2-butino


  • 1,3.pentadiino


  • 1,3 hexadieno


  • 1,2-budieno(aleno)


  • Benceno


  • Tolueno


  • o. xileno


  • m-xileno


  • p-xileno


  • Naftaleno


  • Alfa-metilnaftaleno


  • Beta-metilnaftaleno


  • Alfa naftol


  • Bifenilo


  • Fluoreno


  • Antraceno


  • Fenantreno


  • Pireno


  • Coroneno


  • o.clorometilbenceno


  • o.bromohidroxibenceno


  • o.clorometilbenceno


  • Ac. o. nitrobencensulfónico


  • p.cloro metil benceno


  • Ac. 4-metil-3-hidroxibenzóico


  • o. nitrofenil


  • 9-fenantril


  • 2-bromo-1-naftil


  • p-metil fenil


  • m-toluil


  • 1-naftil


  • 1,3,5-trinitrobenceno
  • 2,4-dimetilfenol


  • 1,1-ciclopropenilbenceno


  • Etenilbenceno


  • Estireno


  • Alfa(1)-metilnaftaleno


  • Fenil etano o etil benceno


  • Isopropilbenceno


  • 3 (m-metilfenil)2-metil-1-propeno


  • Ac. Ftálico


  • o.cloro tolueno


  • Ac. m-clorobenzóico


  • m-feniltoluen


  • Benzaldehído


  • Ac.Fenilacético


  • Ac. o-nitrobenzoico


  • o.metil acetofenona


  • Acetofenona


  • p-clorotolueno


  • Alfa-cloropropiónico


  • Alanita


  • 2-aminobutanóico


  • Ac. aminobutanóico


  • Ac.aminoetanoico


  • 3-metil-2-aminobutanóico


  • 4-metil-2-aminopentanoico


  • 3-hidroxi-2-aminopropanóico


  • 2,6-diaminopropanóico


  • 3-fenil-2-aminopropanóico


  • 3-(p-hidroxifenil)-2-aminopropanóico


  • Etilamina


  • Terc-butilamina


  • Feniletilamina


  • 2-metilciclohexilmetilamina


  • Dietilmetilamina


  • o. .metilbencilamina


  • p.metilfenilmetilamina


3-bromociclopentilmetilamina


  • Fenilmetiletilamina


  • 4-etil-2,7-dimetiloctano



  • Metanol


  • Etanol


  • N-propanol


  • Alcohol propílico


  • 2-metil-2 propanol


  • Isopentanol


  • Alcohol sec-butílico


  • 2,2-dimetil propanol


  • Alcohol-neo pentílico


  • 2-propen-1-ol


  • Alcohol arílico


  • N-pentanol


  • Alcohol amílico


  • Fenil metanol


  • Alcohol bencílico


  • Alcohol ciclopropílico


  • Carbinol


  • Metil carbinol


  • Fenil carbinol


  • Trimetil carbinol


  • Ciclopropil metil carbinol


  • Fenol


  • Hidroxibenceno


  • p.cresol


  • p-metil-fenol


  • Hidroquinona


  • o-Nitro fenol


  • p-amino fenol


  • p-hidroxianilina


  • o-hidroxifenol


  • Catecol


  • Pirocatequina


  • m-hidroxifenol


  • Resorcinol


  • Pirogallol


  • Ac. Pícrico


  • 1-naftol


  • Alfa-naftol


  • Dimetil éter


  • Metoximetano


  • Metano


  • Eteno


  • Etino


  • Neopentano


  • Ciclopentano


  • Alcohol isopropílico


  • 1-metil-i-butanol


  • 2,2-dimetil propanol


  • 3-metilciclohexano


  • 2-cloropropano


  • 2-butanona


  • N-butanona


  • Ciclohexano


  • 1,2,3,6-tetrahidroxibenzaldehido


  • Dieno


  • Acroleína


  • Propino


  • 2,2-diclopropano


  • 2-metil-2-buteno


  • Acetona


  • 2-pentanona


  • 2,3-dimetil-2-penteno


  • Propeno


  • Cis-3-hexeno


  • Acetaldehído


  • Alcohol vinílico


  • 2-pentino


  • Trans-2-penteno


  • 2,2,3,3-tetrabromobutano


  • 2-metil-1,2-dibromobutano